L'évaporation d'un liquide est liée à l'équilibre entre la population des molécules dans le liquide et celles qui sont passées sous forme gazeuse. S'il y a suffisamment de molécules à l'état gazeux alors l'évaporation s'arrête. Cet équilibre ne peut se réaliser qu'en milieu isolé. En milieu ouvert, il y a toujours un renouvellement de la couche d'air en contact avec le liquide qui emporte les molécules passées à l'état gazeux et donc renouvelle le processus.
Pour empêcher le liquide de s'évaporer, il faudrait trouver un moyen de réaliser cet équilibre en milieu non isolé, mais cela semble difficile car il y a toujours un renouvellement de la couche d'air en contact avec le liquide.
Si ce sont de grosses molécules, pesantes, il se peut que l'énergie reçue soit insuffisante pour qu'elles se détachent et donc qu'elles n'évaporent pas.
La plupart des huiles sont constituées de grosses molécules et, de plus, fortement liées les unes aux autres, ce qui les empêche de s'évaporer facilement.
L'évaporation se situe au niveau de la surface libre des liquides, donc si on peut empêcher les molécules de surface de recevoir de l'énergie de l'air ambiant, on peut peut-être empêcher l'évaporation.